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单选题
77.0.1mol/LH3PO4涪液的pH值为()。(Ka1=7.6×10-3,Ka2=6.3×10-8,Ka3=4.4×10-13)
A
1.56
B
1.62
C
2.61
D
3.11
答案解析
正确答案：B
解析：
0.1mol/L H3PO4溶液的pH值为(Ka1=7.6×10^-3, Ka2=6.3×10^-8, Ka3=4.4×10^-13)。
A. 1.56
B. 1.62
C. 2.61
D. 3.11
答案: B
解析：这是一个关于酸性溶液pH值的题目，而pH值与H3O^+离子浓度有关。对于H3PO4这样的多元酸，其可以依次失去3个质子，每个质子失去的反应都有一个酸解离常数Ka。因此，第一个质子的离解方程是H3PO4 ⇌ H^+ + H2PO4^-，Ka1 = [H^+][H2PO4^-] / [H3PO4]。考虑到[H2PO4^-] / [H3PO4] ≈ 1（初始浓度几乎不变），我们可以简化为Ka1 = [H^+]^2 / 0.1。解这个方程，我们得到[H^+] ≈ 8.77×10^-3 mol/L。最后，pH = -log[H^+] ≈ 1.56。因此，答案为B。
相关知识点：
磷酸算pH，Ka1起作用
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