35.NH4+的Ka=1×10-9.26,则0.10mol/LNH3水溶液的pH为()。

题目解析[B. 11.13] 该题是关于NH3水溶液的pH计算。NH3是氨气，它是一个弱碱。pH的计算可以使用pH = pKw - pKa + log([NH4+]/[NH3])，其中pKw是水的离子积常数，pKa是NH4+的负对数酸离解常数，[NH4+]是氨的共轭酸质子化物浓度，[NH3]是氨的浓度。 给定NH4+的Ka = 1×10^-9.26，那么[NH4+]/[NH3] = 10^(pH - pKa)。我们已知[NH3] = 0.10 mol/L，[NH4+] = 0 mol/L（因为这是一个纯碱，没有其共轭酸的贡献）。将这些值代入公式得到：0/0.10 = 10^(pH - (-9.26))。这意味着方程右侧为无穷大，因此pH - (-9.26) = 无穷大。这只有在pH = 无穷大 + 9.26时才成立。由于pH值必须在0到14的范围内，所以pH = 9.26。 需要注意的是，题目给出的Ka值非常小，表示NH4+是一个非常弱的酸。因此，它的共轭碱NH3是一个相对较强的碱。所以，NH3水溶液的pH值会略微偏高，接近中性，因此答案是B. 11.13。