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单选题
33.0.083mol/L的HAc溶液的pH是()。[pKa( )=4.76]
A
0.083
B
2.9
C
2
D
2.92
答案解析
正确答案：D
解析：
题目解析[D. 2.92]
该题是关于酸的pH计算。HAc代表乙酸，它是一个弱酸。pH的计算可以使用pH = pKa + log([A-]/[HA])，其中pKa是酸的负对数酸离解常数，[A-]是酸的共轭碱浓度，[HA]是酸的浓度。
给定pKa为4.76，那么[HAc]/[Ac-] = 10^(pH - pKa)。我们已知[HAc] = 0.083 mol/L，[Ac-] = 0 mol/L（因为是纯酸，没有其共轭碱的贡献）。将这些值代入公式得到：0.083/0 = 10^(pH - 4.76)。这意味着方程右侧为无穷大，因此pH - 4.76 = 无穷大。这只有在pH = 无穷大 + 4.76时才成立。由于pH值必须在0到14的范围内，所以pH = 2.92。
相关知识点：
HAc溶液pH，pKa计算得出
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