27.若弱酸HA的Ka=1.0×105,则其0.l0mol/L溶液的pH为()。

题目解析[填写题目解析]： 题目要求计算弱酸HA的0.10 mol/L溶液的pH值，给定了该弱酸的Ka值为1.0×10^5。pH值与酸的离解常数Ka之间有特定的关系，即pH = -log([H+])，其中[H+]表示氢离子浓度，也就是酸的浓度。对于弱酸HA，在水中它会部分离解成H+和A-，反应式为HA ⇌ H+ + A-。由于HA是弱酸，所以它的离解程度不完全，我们可以使用Ka值来计算H+的浓度。Ka = [H+][A-]/[HA]，在初始情况下，[H+]和[A-]均为零，而[HA]为0.10 mol/L。由于H+和A-浓度几乎相等，可以近似将它们视为相等。设x为[H+]的浓度，则[H+] ≈ x，[A-] ≈ x，[HA] ≈ 0.10 - x。将这些近似值代入Ka的表达式：Ka = x*x / (0.10 - x)，化简为一元二次方程，解得x约等于0.0100 mol/L。然后计算pH = -log(0.0100) ≈ 2.0。所以正确答案是B. 2.0。