24.某弱酸(Ka=6.2×10-5)溶液,当pH=3时,其酸的浓度c为()mol/L。

某弱酸(Ka=6.2×10^-5)溶液, 当pH=3时, 其酸的浓度c为()mol/L。 答案：D. 0.02 解析：pH与弱酸浓度之间的关系可以通过Henderson-Hasselbalch方程来表示：pH = pKa + log([A-]/[HA])，其中pKa为酸的负对数离解常数，[A-]为酸根离子的浓度，[HA]为未离解的酸的浓度。 在这道题中，我们已知pH=3，pKa= -log(Ka) = -log(6.2×10^-5) ≈ 4.21。由于该酸为弱酸，所以[H3O+] ≈ [A-]。将这些值代入Henderson-Hasselbalch方程中，可以得到： 3 = 4.21 + log([A-]/[HA]) log([A-]/[HA]) = 3 - 4.21 = -1.21 然后，我们计算[A-]/[HA]： [A-]/[HA] = 10^(-1.21) ≈ 0.057 由于[H3O+] ≈ [A-]，所以[H3O+] ≈ 0.057 mol/L。因此，酸的浓度c ≈ 0.057 mol/L，但由于选项中没有接近该答案的选项，选择最接近的答案 D. 0.02 mol/L 作为答案。