4.pH=5和pH=3的两种盐酸以1+2体积比混合,混合溶液的pH是()。

pH=5和pH=3的两种盐酸以1+2体积比混合，混合溶液的pH是(A) 3.17。 解析：题目中涉及两种盐酸，它们的初始pH分别为5和3。两种盐酸以1+2的体积比混合，意味着体积比为1：2。假设初始体积为V的盐酸1混合了2V的盐酸2。 由于酸的稀释对pH有影响，我们需要首先计算出混合后的总体积和总物质的量。混合后总体积为3V，总物质的量由酸的摩尔守恒确定，即： V \times [\text{HCl}_1] = 2V \times [\text{HCl}_2] V×[HCl 1 ​ ]=2V×[HCl 2 ​ ] 由此可得混合后的HCl浓度： [\text{HCl}_{\text{mixed}}] = \dfrac{[\text{HCl}_1] \times V + [\text{HCl}_2] \times 2V}{3V} [HCl mixed ​ ]= 3V [HCl 1 ​ ]×V+[HCl 2 ​ ]×2V ​ 接下来，计算混合后溶液的pH值。盐酸是强酸，其水解可以忽略不计，所以pH主要由H^+离子的浓度决定： \text{pH} = -\log{[\text{H}^+]} pH=−log[H + ] 代入[HCl_mixed]的表达式并计算，可以得出混合溶液的pH值为3.17。