3.H2C2O4的Kal=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5,则其0.l0mol/L溶液的pH为()。

H2C2O4的Kal=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5,则其0.l0mol/L溶液的pH为(B) 1.28。 解析：题目给出了二元弱酸H2C2O4的两个离解常数，Ka1和Ka2，分别对应它的两个质子的解离。对于这种二元弱酸，第一个质子的解离常数通常要比第二个质子的解离常数大得多。在这道题中，我们关心的是0.10 mol/L的H2C2O4溶液的pH值。 首先，该溶液中第一步解离生成的是HCOO^-，其浓度可以通过以下计算得到： [HCOO^-] = \dfrac{K_{a1} \times [H2C2O4]}{[H2C2O4] + K_{a1}} [HCOO − ]= [H2C2O4]+K a1 ​ K a1 ​ ×[H2C2O4] ​ 然后，由于第二个质子的解离常数相对较小，可以忽略其对溶液pH的贡献。因此，溶液的pH主要由HCOO^-离子的水解产生的： \text{pH} = -\log{[H^+]} = -\log{\left(\dfrac{K_w}{[HCOO^-]}\right)} pH=−log[H + ]=−log( [HCOO − ] K w ​ ​ ) 其中，Kw是水的离解常数。代入[HCOO^-]的表达式，并忽略第二个质子的解离，可以得到溶液的pH值为1.28。