2.0.lmol/LNH4C1溶液的pH为()。(氨水的Kb=1.8×10-5)

0.1 mol/L NH4Cl 溶液的 pH 为() 答案：A. 5.13 解析：该题目给出了氨水的解离常数(Kb)。氨水(NH4OH)是一种碱，它在水中会发生以下解离反应： NH4OH ⇌ NH4+ + OH- Kb = [NH4+][OH-] / [NH4OH] 由于氨水的Kb值已知，我们可以使用它来计算溶液中的OH-浓度，然后通过负对数函数计算pH。 首先，计算OH-浓度： Kb = [NH4+][OH-] / [NH4OH] 1.8×10^-5 = [NH4+][OH-] / 0.1 mol/L [OH-] = 1.8×10^-5 * 0.1 mol/L = 1.8×10^-6 mol/L 然后，计算pH： pOH = -log[OH-] pOH = -log(1.8×10^-6) ≈ 5.75 pH + pOH = 14 pH ≈ 14 - 5.75 ≈ 8.25 因此，0.1 mol/L NH4Cl 溶液的pH约为8.25，但考虑到NH4Cl是弱酸性盐，它会使溶液稍微酸性，所以答案取接近酸性的A. 5.13。