1.0.04mol/LH2CO3溶液的pH为()。(Ka1=4.3×107,Ka2=5.6×10-11)

0.04 mol/L H2CO3 溶液的 pH 为() 答案：C. 3.89 解析：该题目给出了碳酸(H2CO3)的两个酸解离常数(Ka1和Ka2)。碳酸是一个二元酸，它在水中会发生两个酸解离反应： H2CO3 ⇌ H+ + HCO3- (第一步解离) HCO3- ⇌ H+ + CO3^2- (第二步解离) 由于Ka1和Ka2的值已知，我们可以使用它们来计算溶液的pH。对于这个问题，我们需要计算第一步解离产生的H+离子浓度，然后通过负对数函数计算pH。 首先，计算第一步解离的[H+]浓度： [H+] = √(Ka1 * C) （其中C为碳酸的初始浓度） [H+] = √(4.3×10^7 * 0.04 mol/L) ≈ 1.94×10^-3 mol/L 然后，计算pH： pH = -log[H+] pH = -log(1.94×10^-3) ≈ 3.89 因此，0.04 mol/L H2CO3 溶液的pH约为3.89，所以答案是C. 3.89。