110.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀,则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是()。

题目解析 首先，我们要理解题目的意思。题目中给出了无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，并且它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收后得到100g的CaCO3沉淀。我们需要求解完全燃烧1 mol 无水乙醇时放出的热量。 无水乙醇（化学式为C2H5OH）完全燃烧的反应方程式如下： C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O 从反应方程式中可以看出，1 mol 的无水乙醇燃烧时生成2 mol 的CO2。而题目中给出100g的CaCO3，它的摩尔质量是100 g/mol，所以得到的1 mol CO2质量为44 g（2 mol CO2的摩尔质量为44 g/mol）。 现在我们可以建立一个比例关系来求解完全燃烧1 mol 无水乙醇时放出的热量： 1 mol C2H5OH 产生 Q 热量 1 mol CO2 产生 44 g热量 由于1 mol CO2放出的热量是Q，那么1 mol C2H5OH放出的热量是Q × 1 mol CO2的热量 / 44 g CO2的质量，即 Q × 1 / 44。 因此，完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是0.5Q（选项A）。所以答案是 A. 0.5Q。