80.某难挥发的非电解质稀溶液的沸点为100.40℃,则其凝固点为()(水的Kb=0.512K·kg/mol,Kf=l.86K·kg/mol).

题目解析 某难挥发的非电解质稀溶液的沸点为100.40℃，根据拉乌尔定律，非电解质溶液的沸点升高和溶质的摩尔数成正比，所以可以用以下公式来计算溶质的摩尔数： \Delta T_b = K_b \times m ΔT b ​ =K b ​ ×m 其中， \Delta T_b ΔT b ​ 是沸点升高的温度， K_b K b ​ 是溶剂的摩尔沸点升高常数， m m 是溶质的摩尔数。 根据题目的信息，水的 K_b = 0.512 \, \text{K} \cdot \text{kg/mol} K b ​ =0.512K⋅kg/mol，而沸点升高为 0.40 \, \text{℃} 0.40℃，代入公式得： 0.40 \, \text{℃} = 0.512 \, \text{K} \cdot \text{kg/mol} \times m 0.40℃=0.512K⋅kg/mol×m 解得： m = 0.40 \, \text{℃} / (0.512 \, \text{K} \cdot \text{kg/mol}) = 0.78125 \, \text{mol/kg} m=0.40℃/(0.512K⋅kg/mol)=0.78125mol/kg 凝固点降低的温度也是与溶质的摩尔数成正比的，用以下公式来计算凝固点降低的温度： \Delta T_f = K_f \times m ΔT f ​ =K f ​ ×m 其中， \Delta T_f ΔT f ​ 是凝固点降低的温度， K_f K f ​ 是溶剂的摩尔凝固点降低常数。 水的 K_f = 1.86 \, \text{K} \cdot \text{kg/mol} K f ​ =1.86K⋅kg/mol，要使凝固点降低到-3.15℃，代入公式得： -3.15 \, \text{℃} = 1.86 \, \text{K} \cdot \text{kg/mol} \times m −3.15℃=1.86K⋅kg/mol×m 解得： m = -3.15 \, \text{℃} / (1.86 \, \text{K} \cdot \text{kg/mol}) = -1.69355 \, \text{mol/kg} m=−3.15℃/(1.86K⋅kg/mol)=−1.69355mol/kg 但是摩尔数不能为负数，因此答案为： -1.69355 \, \text{mol/kg} \times (-1) = 1.69355 \, \text{mol/kg} −1.69355mol/kg×(−1)=1.69355mol/kg 所以，选项C. -0.75℃ 是正确的答案。