铝镁粉与水反应比镁粉或铝粉单独与水反应要强烈得多。( )

**解析：** 该说法是**正确**的。 **原因分析：** 1. **原电池效应（主要原因）：** 当铝粉和镁粉混合并与水接触时，由于镁（Mg）的金属活动性强于铝（Al），在电解质溶液（即使是纯水，也含有微量的离子，或者反应生成的微量氢氧化物提供离子环境）中，镁和铝构成了无数微小的**原电池**。 * **负极（阳极）：** 镁失去电子，发生氧化反应：$Mg - 2e^- \rightarrow Mg^{2+}$ * **正极（阴极）：** 水中的氢离子在铝表面得到电子，发生还原反应生成氢气：$2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2\uparrow + 2OH^-$ 这种电化学腐蚀过程比单纯的化学腐蚀（金属直接与水分子碰撞反应）速率快得多，因此反应更加剧烈。 2. **破坏氧化膜：** 铝表面通常有一层致密的氧化铝（$Al_2O_3$）薄膜，阻碍了铝与水的进一步反应。而在铝镁混合物中，镁的反应活性更高，且原电池效应产生的局部热量和碱性环境有助于破坏或穿透这层氧化膜，使得内部的铝也能更充分地参与反应或促进整体反应体系的进行。 3. **对比单独反应：** * **镁粉与水：** 常温下反应非常缓慢，通常需要加热才能观察到明显的气泡。 * **铝粉与水：** 由于氧化膜的存在，常温下几乎不反应。 * **铝镁混合粉与水：** 借助原电池原理，常温下即可发生较剧烈的反应，产生大量氢气并放热。 **结论：** 铝镁粉混合后与水反应，因形成微原电池加速了电子转移和腐蚀过程，其反应剧烈程度远大于两者单独与水反应。故题干描述正确。