149.在2升的密闭容器中进行反应:，半分钟内有0.6摩尔氨生成，正确表示这半分钟内的反应速度的是()。

好的，让我们一起解析这道化学题。首先，我们来了解一下题目的背景信息：这是一个关于化学反应速率的问题。化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化或生成物浓度的变化。题目给出的信息是，在一个2升的密闭容器中，发生了一个化学反应，并且在半分钟（即30秒）内生成了0.6摩尔的氨气。 ### 题目分析 #### 反应速率公式 化学反应速率通常用以下公式表示： \[ \text{反应速率} = \frac{\Delta[\text{物质}]}{\Delta t} \] 其中，\(\Delta[\text{物质}]\) 表示物质浓度的变化量，\(\Delta t\) 表示时间的变化量。 #### 给定条件 - 生成了 \(0.6\) 摩尔的氨气。 - 反应时间是 \(30\) 秒。 - 容器体积为 \(2\) 升。 #### 计算氨气的反应速率 首先计算氨气浓度的变化量 \(\Delta[\text{NH}_3]\)： \[ \Delta[\text{NH}_3] = \frac{0.6\, \text{mol}}{2\, \text{L}} = 0.3\, \text{mol/L} \] 然后计算氨气的反应速率： \[ \text{反应速率}_{\text{NH}_3} = \frac{\Delta[\text{NH}_3]}{\Delta t} = \frac{0.3\, \text{mol/L}}{30\, \text{s}} = 0.01\, \text{mol/(L·s)} \] ### 分析选项 A: \(\nu(\text{NH}_3)=0.005\, \text{mol/(L·s)}\) B: \(\nu(\text{H}_2)=0.015\, \text{mol/(L·s)}\) C: \(\nu(\text{N}_2)=0.01\, \text{mol/(L·s)}\) D: \(\nu(\text{N}_2)=0.02\, \text{mol/(L·s)}\) 根据题目提供的信息，反应式应该是： \[ \text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{NH}_3 \] #### 对于氮气 (N₂) 根据化学方程式，每生成 \(2\) 摩尔的氨气，需要消耗 \(1\) 摩尔的氮气。因此，氮气的反应速率是氨气的一半： \[ \nu(\text{N}_2) = \frac{1}{2} \nu(\text{NH}_3) = \frac{1}{2} \times 0.01\, \text{mol/(L·s)} = 0.005\, \text{mol/(L·s)} \] #### 对于氢气 (H₂) 根据化学方程式，每生成 \(2\) 摩尔的氨气，需要消耗 \(3\) 摩尔的氢气。因此，氢气的反应速率是氨气的 \(1.5\) 倍： \[ \nu(\text{H}_2) = 1.5 \nu(\text{NH}_3) = 1.5 \times 0.01\, \text{mol/(L·s)} = 0.015\, \text{mol/(L·s)} \] ### 结论 综上所述，正确的选项是 A 和 B。而 C 和 D 的数值与我们的计算结果不符，因此不正确。 希望这个解析能帮助你更好地理解这道题目！如果有任何疑问，请随时提问。