147.当某密闭容器中建立了化学平衡后，若往容器中通入少量氧气时，将会发生的变化是()。

好的，让我们一起来分析这道题，并且用一些生动的例子来帮助你更好地理解这个化学平衡的概念。 ### 题目背景 首先，题目给出的是一个化学平衡的方程式： \[ 2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g) \] 在这个平衡系统中，二氧化硫（\(SO_2\)）与氧气（\(O_2\)）反应生成三氧化硫（\(SO_3\)），同时三氧化硫也能分解回二氧化硫和氧气。当我们说“建立化学平衡”，意味着正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度保持不变。 ### 分析选项 **A: 化学平衡向正反应方向移动** - 当我们向容器中加入少量的氧气 (\(O_2\)) 时，根据勒夏特列原理（Le Chatelier's Principle），系统会试图抵消这一变化，从而恢复平衡状态。因此，系统会通过消耗更多的 \(SO_2\) 和 \(O_2\) 来生成 \(SO_3\)，使平衡向正反应方向移动。 - 比如，可以想象有一个天平，一边放着 \(SO_2\) 和 \(O_2\)，另一边放着 \(SO_3\)。当你在 \(O_2\) 的一边加上一些砝码（相当于增加氧气），为了保持平衡，天平会倾向于增加 \(SO_3\) 的一边，即正反应方向。 **B: 化学平衡向逆反应方向移动** - 这个选项显然是错误的。因为增加 \(O_2\) 实际上是增加了正反应的可能性，而不是逆反应。 - 类似于上面的例子，如果我们给天平的一边加了砝码，它不会反过来倾斜到另一边。 **C: 化学平衡不移动** - 这也是不对的。当条件发生变化时（比如增加某种反应物），平衡一定会做出调整以重新达到新的平衡状态。 - 依然用天平作比，如果你在一个盘子里增加东西，天平不可能保持原样不动。 **D: 容器内反应速度加快（正、逆速度均加快）** - 当增加反应物的浓度时，不仅正反应的速度会加快，逆反应的速度也会加快，因为系统中的物质浓度都提高了，分子间碰撞的机会增多。 - 可以想象在一个繁忙的十字路口，如果突然增加了一条车道上的车辆数量，不仅这条车道上的车流量增加，整个路口的交通流量都会变大。 ### 最终答案 结合上述分析，正确答案为 **A** 和 **D**。这是因为加入氧气后，化学平衡会向正反应方向移动，并且整体反应速度加快。 希望这个解释能帮助你理解这道题目的核心概念！如果有任何疑问或需要进一步解释的地方，请随时告诉我。